* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen).
* jonisk bindning: Natriumjoner (Na+) är positivt laddade.
* elektrostatisk attraktion: De motsatta avgifterna lockar. Den något negativa syreänden av vattenmolekylen lockas till den positiva natriumjonen. Detta är ett exempel på en elektrostatisk interaktion .
Denna attraktion är det som gör det möjligt för natriumklorid (NaCl) att lösa upp i vatten. Vattenmolekylerna omger natrium- och kloridjonerna, separerar dem från varandra och håller dem i lösning.
