Här är varför:

* bindning: Väteklorid bildar en enda kovalent bindning mellan en väteatom (H) och en kloratom (CL).

* Elektronegativitet: Klor är mycket mer elektronegativt än väte. Detta innebär att det lockar de delade elektronerna i bindningen starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning på kloratomen (5-) och en partiell positiv laddning på väteatomen (5+).

* polaritet: Den ojämna delningen av elektroner skapar en polär kovalent bindning. Molekylen har ett dipolmoment, med den positiva änden som pekar mot väteatomen.

* linjär geometri: Eftersom det bara finns två atomer involverade i bindningen kan molekylen bara existera i en rak linje.

Representation:

* Lewis Structure: H - cl

* boll-och-stick-modell: En rak linje med en väteatom i ena änden och en kloratom på den andra.

Låt mig veta om du har några andra frågor.