• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är hydroxidjonkoncentrationen i en vattenlösning som hydronium 0,13 m?
    Så här beräknar du hydroxidjonkoncentrationen i en vattenlösning med tanke på hydroniumjonkoncentrationen:

    Förstå förhållandet

    * kW (jonproduktkonstant av vatten): Produkten av hydroniumjonkoncentrationen ([H3O+]) och hydroxidjonkoncentrationen ([OH-]) i vatten är alltid en konstant vid en given temperatur. Denna konstant kallas KW och har ett värde av 1,0 x 10^-14 vid 25 ° C.

    * Ekvation: KW =[H3O+] [OH-]

    Beräkning

    1. Börja med den givna hydroniumjonkoncentrationen: [H3O+] =0,13 m

    2. Använd KW -ekvationen för att lösa för hydroxidjonkoncentrationen:

    * 1,0 x 10^-14 =(0,13 m) * [OH-]

    * [OH-] =(1,0 x 10^-14) / (0,13 m)

    * [Oh-] ≈ 7,7 x 10^-14 m

    Svar: Hydroxidjonkoncentrationen i lösningen är ungefär 7,7 x 10^-14 M.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com