1. Identifiera reaktanter och produkter:

* reaktanter: Kväve trifluorid (NF₃) och fluor (F₂)

* Produkt: Vi måste ta reda på vilka former när dessa reagerar. Kväve trifluorid är en stabil förening, så fluoren kommer sannolikt att lägga till den.

2. Skriv den obalanserade ekvationen:

Nf₃ + f₂ →?

3. Bestäm produkten:

Fluor kommer sannolikt att lägga till kvävet trifluorid och bildar en högre fluor av kväve. Den mest troliga produkten är kväve pentafluorid (NF₅).

4. Skriv den fullständiga obalanserade ekvationen:

NF₃ + F₂ → NF₅

5. Balansera ekvationen:

* kväve (n): Det finns en N på varje sida, så den är balanserad.

* fluor (F): Det finns 3 F till vänster och 5 F till höger. För att balansera behöver vi 2 NF₃ -molekyler och 1 F₂ -molekyl:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅

6. Bestäm koefficienten och symbolen för fluor:

* koefficient: Fluorkoefficienten (F₂) är 1

* symbol: Symbolen för fluor är f

Därför är den balanserade kemiska ekvationen:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅