• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför anilin är mindre grundläggande än ammoniak?
    Här är anledningen till anilin (c 6 H 5 NH 2 ) är mindre grundläggande än ammoniak (nh 3 ):

    Elektrondelokalisering och resonans

    * aniline: Det ensamma paret av elektroner på kväveatomen i anilin kan delta i resonans med bensenringen. Denna delokalisering sprider elektrondensiteten över hela ringen, vilket gör det ensamma paret mindre tillgängligt för donation.

    * ammoniak: Det ensamma paret på kvävet i ammoniak är lokaliserat och lätt tillgängligt för donation.

    induktiv effekt

    * Bensenringen i anilin har en något elektronuttagande induktiv effekt. Denna effekt drar elektrondensitet bort från kväveatomen, vilket gör det mindre troligt att acceptera en proton (H + ) och minskar dess basicitet.

    hybridisering

    * aniline: Kväveatomen i anilin är sp 2 hybridiserad, vilket leder till ett något mer elektronegativt kväve jämfört med SP 3 Hybridiserat kväve i ammoniak.

    * ammoniak: Kväveatomen i ammoniak är sp 3 hybridiserad.

    Sammanfattningsvis:

    Kombinationen av resonans, induktiv effekt och hybridisering i anilin bidrar alla till att göra det mindre grundläggande än ammoniak.

    Nyckelpunkt: Basicitet är ett mått på hur lätt en molekyl accepterar en proton (H + ). Anilins reducerade elektrontillgänglighet på kvävet gör den mindre villig att acceptera en proton jämfört med ammoniak.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com