Här är den balanserade kemiska ekvationen:
na₂zno₂ + h₂s → ZnS + 2naOH + H₂O
Förklaring:
* natriumzinkt (na₂zno₂) är ett salt som innehåller zinktjonen (zno₂²⁻).
* vätesulfid (H₂S) är en färglös, brandfarlig gas med en karakteristisk ruttna ägglukt.
* zinksulfid (ZnS) är ett vitt fast ämne som är olösligt i vatten.
* natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas.
* vatten (H₂O) är en biprodukt av reaktionen.
Mekanism:
Reaktionen fortsätter genom en dubbel förskjutningsmekanism, där zinktjonen (zno₂²⁻) från natriumzinkt reagerar med sulfidjonen (S²⁻) från vätesulfid. Sulfidjonen ersätter syreatomerna i zinktjonen och bildar zinksulfid. Detta lämnar natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i lösning, som kombineras för att bilda natriumhydroxid. Reaktionen genererar också vatten som en biprodukt.
Viktig anmärkning:
Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen. Det är viktigt att hantera reaktionen med försiktighet eftersom vätesulfidgas är giftig och brandfarlig.
