Hur många mol ammoniakgas finns i en 202 ml behållare vid 35c och 750 mmhg?

Så här beräknar du molen av ammoniakgas:

1. Konvertera enheter

* Volym: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml)

* Temperatur: 35 ° C =308 K (K =° C + 273,15)

* Tryck: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Använd den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

* p: Tryck (i ATM)

* V: Volym (i L)

* n: Antal mol

* r: Idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T: Temperatur (i K)

3. Lös för n (mol)

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för N:

n =pv / rt

4. Anslut värdena

N =(0,987 atm) (0,202 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (308 K)

5. Beräkna

n ≈ 0,0078 mol

Därför finns det cirka 0,0078 mol ammoniakgas i behållaren.

Kemi

Vetenskap