Här är varför:
* kovalenta obligationer: I kovalenta bindningar delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* syre: Varje syreatom har sex valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet). Genom att dela två elektroner med en annan syreatom uppnår båda syreatomerna en stabil oktett (åtta elektroner) i deras yttersta skal. Detta bildar en dubbelbindning mellan syreatomerna.
* kväve: Varje kväveatom har fem valenselektroner. Genom att dela tre elektroner med en annan kväveatom uppnår de båda en stabil oktett. Detta bildar en trippelbindning mellan kväveatomerna.
Så de starka kovalenta bindningarna i både syre- och kvävgas är det som håller molekylerna ihop.
