* koppar (Cu) är mer reaktiv än silver (Ag). Detta innebär att koppar kan förskjuta silver från dess förening.
* kopparatomer förlorar elektroner och bli kopparjoner (Cu²⁺).
* silverjoner (Ag⁺) i silvernitratlösningen får elektroner och bli silveratomer (Ag).
Den övergripande reaktionen kan representeras av följande kemiska ekvation:
cu (s) + 2Agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Här är en uppdelning av vad du kommer att observera:
* Ett silvervitt fast ämne (silver) börjar bildas på kopparens yta. Detta beror på att silverjonerna från lösningen reduceras till silveratomer, som sedan fälls ut ur lösningen.
* Lösningen blir blå. Detta beror på bildandet av koppar (ii) nitrat, vilket är en blå lösning.
* Kopparmetallen löses gradvis eftersom det oxideras till kopparjoner.
Sammanfattningsvis:
Reaktionen mellan koppar och silvernitrat resulterar i bildning av silvermetall och koppar (II) nitrat. Reaktionen är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion som drivs av den relativa reaktiviteten hos metallerna.
