Här är varför:

* Fluorins elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner, med den elektroniska konfigurationen 2, 7. Detta betyder att den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).

* Octet -regeln: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deras yttersta skal (oktetregeln).

* Att få en elektron: För att fluor ska uppnå en oktett är det lättare för den att få en elektron. Detta resulterar i ett fullt yttre skal med 8 elektroner och en nettoladdning på -1.

Därför representeras en fluorjon vanligtvis som F⁻.