Förstå volatilitet

Volatilitet avser den lätthet som ett ämne ändras från en vätska till en gas (förångar). Faktorer som påverkar volatiliteten inkluderar:

* Intermolekylära krafter: Svagare intermolekylära krafter (som Dispersion Forces i London) leder till högre volatilitet. Starkare krafter (som vätebindning) minskar volatiliteten.

* Molekylvikt: Lättare molekyler har svagare intermolekylära krafter och tenderar att vara mer flyktiga.

Analysera föreningarna

Låt oss undersöka varje förening:

* aceton (Ch₃Coch₃): Har dipol-dipolinteraktioner men ingen vätebindning.

* metanol (CH₃OH): Bildar starka vätebindningar på grund av närvaron av -OH -gruppen.

* 2-butanon (ch₃ch₂Coch₃): I likhet med aceton, dipol-dipolinteraktioner men ingen vätebindning.

* T-butylklorid (CH₃) ₃CCL: Har bara Dispersion Forces i London (svagaste intermolekylära kraft).

Slutsats

Baserat på ovanstående analys:

* T-butylklorid kommer att vara den mest flyktiga eftersom den har de svagaste intermolekylära krafterna.

* aceton och 2-butanon kommer att vara mer flyktiga än metanol eftersom de saknar vätebindning.

Därför är T-butylklorid den mest flyktiga föreningen bland de givna alternativen.