1. Bildning av DiamMinesilver (i) jon:
* AGCL, ett vitt fast ämne, är olösligt i vatten.
* När ammoniak tillsätts reagerar den med silverjonerna (Ag⁺) närvarande i den fasta AGCL.
* Två ammoniakmolekyler koordineras med varje silverjon och bildar diamMinesilver (i) jon , [Ag (NH₃) ₂] ⁺. Denna komplexa jon är löslig i vatten.
2. Den övergripande reaktionen:
Den övergripande reaktionen kan representeras enligt följande:
`` `
AGCL (S) + 2 NH₃ (aq) ⇌ [Ag (nH₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
`` `
Förklaring:
* Reaktionen är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna.
* Tillsatsen av ammoniak driver reaktionen till höger och gynnar bildningen av diaminesilver (I) jon och kloridjoner.
* Lösligheten för AgCl ökar i närvaro av ammoniak på grund av bildandet av den lösliga komplexa jonen.
Nyckelpunkter:
* Diaminesilver (i) jon är en färglös komplex jon.
* Denna reaktion används i analytisk kemi för att lösa upp silverklorid och för att separera silver från andra metaller.
* Reaktionen är reversibel, och tillsats av överskottssyra (t.ex. salpetersyra) kan vända reaktionen och orsakar utfällning av silverklorid igen.
Sammanfattningsvis:
Reaktionen mellan silverklorid och ammoniak resulterar i bildandet av den lösliga diaminensilver (I), vilket leder till upplösning av silverkloridutfällningen.
