1. Förstå jämvikten
* AGBR är ett sparsamt lösligt salt, vilket innebär att det upplöses i liten utsträckning i vatten. Jämviktsreaktionen är:
AGBR (S) ⇌ AG⁺ (AQ) + BR⁻ (AQ)
* Löslighetsproduktkonstanten (KSP) för AGBR är 5,0 x 10⁻³³³
2. Redogöra för den vanliga joneffekten
* Silvernitrat (Agno₃) är ett lösligt salt som ger en gemensam jon (Ag⁺) med AGBR -lösningen. Denna vanliga jon kommer att förändra jämvikten mellan AGBR -upplösningen till vänster, vilket minskar lösligheten hos AGBR.
3. Ställ in ett isbord
* Vi använder en is (initial, förändring, jämvikt) tabell för att hålla reda på koncentrationerna.
| | AG⁺ (M) | Br⁻ (M) |
| ----- | --------- | --------- |
| I | 3,0 x 10⁻² | 0 | (Initial koncentration från Agno₃)
| C | +s | +s |
| E | 3,0 x 10⁻² + S | s |
* s representerar den molära lösligheten hos AGBR
4. Skriv KSP -uttrycket
* Ksp =[ag⁺] [br⁻] =5,0 x 10⁻³
5. Ersätta och lösa
* Ersätt jämviktskoncentrationerna från istabellen till KSP -uttrycket:
(3,0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻³
* Eftersom KSP är mycket liten kan vi anta att S är försumbar jämfört med 3,0 x 10⁻²:
(3,0 x 10⁻²) (s) ≈ 5,0 x 10⁻³
* Lös för S:
S ≈ 5,0 x 10⁻³ / 3,0 x 10⁻²
S ≈ 1,7 x 10⁻⁻ M
Därför är den molära lösligheten för AGBR i en 3,0 x 10⁻² M silvernitratlösning ungefär 1,7 x 10⁻⁻ m.
