* elektronöverföring: Den grundläggande grunden för oxidation och reduktion är överföring av elektroner.
* oxidation: Ett ämne förlorar elektroner (blir mer positiv).
* reduktion: Ett ämne får elektroner (blir mer negativa).
* bevarande av avgift: Eftersom elektroner är grundläggande partiklar med negativ laddning måste den totala laddningen i ett system förbli balanserat. Om en atom eller molekyl tappar elektroner (oxidation) måste en annan få dessa elektroner (reduktion).
* redoxreaktioner: Samtidig överföring av elektroner kallas en redoxreaktion . Dessa reaktioner är viktiga för många biologiska och kemiska processer, inklusive:
* Cellulär andning: Processen att bryta ned mat för att producera energi innebär överföring av elektroner.
* fotosyntes: Växter använder solljus för att omvandla koldioxid och vatten till glukos, vilket involverar elektronöverföring.
* korrosion: Rostningen av järn är en redoxreaktion.
* Förbränning: Förbränning av bränsle är en redoxreaktion.
Exempel:
Tänk på den enkla reaktionen av magnesiummetall med saltsyra:
* mg (S) + 2HCl (aq) → Mgcl2 (aq) + H2 (g)
I denna reaktion:
* magnesium (mg) är oxiderad:den förlorar två elektroner för att bli mg²⁺.
* väte (H) är reducerad:det får en elektron för att bli h₂.
Förlusten av elektroner med magnesium balanseras exakt av förstärkningen av elektroner med väte. Det är därför oxidation och reduktion alltid är kopplade.
I huvudsak är oxidation och reduktion två sidor av samma mynt. Den ena kan inte inträffa utan den andra, säkerställa bevarande av laddning och driva ett brett spektrum av kemiska reaktioner.
