1. Förstå dubbla ersättningsreaktioner
I en dubbel ersättningsreaktion växlar de positiva och negativa jonerna av två reaktanter. Den allmänna formen är:
AB + CD → AD + CB
2. Identifiera jonerna
* kaliumklorid (KCl): K⁺ (kaliumjon) och Cl⁻ (kloridjon)
* Silveracetat (agc₂h₃o₂): Ag⁺ (silverjon) och c₂h₃o₂⁻ (acetatjon)
3. Switch Partners
* Kalium (K⁺) kommer att kombineras med acetat (C₂H₃O₂⁻) för att bilda kaliumacetat (kc₂h₃o₂) .
* Silver (AG⁺) kommer att kombineras med klorid (CL⁻) för att bilda silverklorid (AGCL) .
4. Den balanserade ekvationen
Den fullständiga balanserade kemiska ekvationen är:
Kcl (aq) + agc₂h₃o₂ (aq) → kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)
Viktig anmärkning:
* Silverklorid (AGCL) är en vit fällning det är olösligt i vatten. Det är därför det representeras som (er) för fast i ekvationen.
* Den andra produkten, kaliumacetat (KC₂H₃O₂), är löslig i vatten och förblir upplöst som joner i lösning (AQ).
Därför är produkterna från den dubbla ersättningsreaktionen mellan kaliumklorid och silveracetat kaliumacetat och silverklorid (fällning).
