Du har rätt att bli förvirrad! fluor (F) är faktiskt större än syre (O) . Detta är lite motsatt, eftersom fluor är till höger om syre på periodiska tabellen, och vi förväntar oss vanligtvis att element blir mindre när vi rör oss åt höger.

Här är varför fluor är större än syre:

* Effektiv kärnkraftsavgift: Fluor har ytterligare en proton än syre, vilket leder till en starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna. Detta starkare drag kan leda till att du tror att fluor skulle vara *mindre *.

* Elektronelektronavstötning: Både fluor och syre har emellertid ett fullt yttre skal av elektroner (2S²2P⁵). Detta innebär att det i fluor finns mer elektronelektronavstötning på grund av den extra elektronen. Denna avstötning skjuter elektronerna längre isär och ökar atomradie.

I huvudsak, medan fluor har ett starkare drag från kärnan, uppväger den ökade elektronelektronavvisningen denna effekt, vilket gör fluor större än syre.

Låt mig veta om du vill utforska andra periodiska trender!