Förklaring:

* Elektronförstärkning av entalpi är förändringen i energi som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd för att bilda en negativ jon.

* Storlek: Fluor är mindre i storlek än klor. Som ett resultat upplever den tillsatta elektronen i fluor en starkare attraktion från kärnan, vilket leder till en större frisättning av energi.

* interelektroniska avvisningar: I fluor tillsätts den inkommande elektronen till 2P-orbitalen, som redan är halvfylld. Detta resulterar i större interelektroniska avstötningar, vilket gör det mindre gynnsamt att lägga till en annan elektron. I klor går den tillsatta elektronen in i en 3P -orbital, vilket är mindre trångt, vilket leder till färre avstötningar.

* Effektiv kärnkraftsavgift: Även om fluor har en högre kärnkraftsladdning upplever elektronerna i fluorens 2P -orbitaler en starkare skärmningseffekt från de inre elektronerna jämfört med klor. Detta minskar den effektiva kärnkraften som den tillsatta elektronen i fluor upplever.

Trots att fluor är mer elektronegativ har klor en högre elektronförstärkningsentalpi på grund av dess större storlek, lägre interelektroniska avstötningar och en något högre effektiv kärnkraft som upplevs av den tillsatta elektronen.

Obs: Elektronförstärkningen av fluor är fortfarande mycket exoterm, men den är mindre exotermisk än klor.