etanol och vatten:
* vätebindning: Etanol har en hydroxylgrupp (-OH) som gör det möjligt att bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Dessa starka bindningar är det främsta skälet till etanolens löslighet i vatten.
* polaritet: Etanol är en polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte. Detta innebär att det har ett något positivt och något negativt slut, precis som vatten. Polära molekyler tenderar att lösa sig väl i andra polära lösningsmedel.
etanol och bensin:
* Icke -polär natur av bensin: Bensin består mestadels av kolväten, som är icke -polära molekyler. Detta innebär att det inte finns någon signifikant attraktion mellan etanols polära molekyler och de icke -polära kolvätemolekylerna i bensin.
* Begränsad blandning: Medan etanol och bensin kan blandas i viss utsträckning, löses de inte riktigt. De bildar en heterogen blandning, vilket innebär att de förblir separata faser.
Varför förvirringen?
* Gasohol: Vissa bensinblandningar innehåller en liten mängd etanol (vanligtvis 10%) för att förbättra förbränningen och minska utsläppen. Detta kallas Gasohol. Den begränsade lösligheten för etanol i bensin möjliggör denna blandning, men det är viktigt att notera att de inte är helt blandbara.
* missuppfattningar: Termerna "upplösning" och "mix" används ibland omväxlande, vilket leder till förvirring. Etanol och bensin kan blandas, men de löses inte på samma sätt som etanol upplöses i vatten.
Sammanfattningsvis:
Etanol upplöses i vatten på grund av stark vätebindning och liknande polariteter. Den blandas men upplöses inte riktigt i bensin på grund av den icke -polära naturen hos bensin och den begränsade attraktionen mellan molekylerna.
