* jonisk natur: Natriumbensoat är en jonisk förening, bildad av natriumkatjonen (Na+) och bensoatanjonen (C7H5O2-). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar en stabil jonbindning.
* polaritet: Både natrium- och bensoatjoner är polära. Vatten är också ett polärt lösningsmedel, vilket innebär att dess molekyler har ett positivt och negativt slut. Den positiva änden av vattenmolekyler lockas till den negativa änden av bensoatjonen, medan den negativa änden av vattenmolekyler lockas till den positiva änden av natriumjonen. Denna interaktion, känd som dipol-dipolinteraktion, hjälper till att lösa upp den joniska föreningen.
* vätebindning: Benzoatanjonen kan också delta i vätebindning med vattenmolekyler. Syreatomerna i bensoatjonen kan bilda vätebindningar med väteatomerna i vattenmolekyler. Detta förbättrar ytterligare lösligheten av natriumbensoat i vatten.
Dessa faktorer arbetar tillsammans för att övervinna den starka joniska bindningen i natriumbensoat och tillåter det att lösa upp lätt i vatten.
