Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Barium (BA) har en elektronkonfiguration av [xe] 6s². Detta innebär att den har två elektroner i sitt yttersta skal.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vanligtvis med åtta elektroner i deras yttersta skal (oktettregeln).
* jonisk bindning: Barium är en metall, och metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positiva joner (katjoner). För att uppnå en stabil oktett förlorar Barium lätt sina två yttre skalelektroner.
Därför är den vanligaste jonen av barium ba²⁺ .
