Här är en uppdelning av reaktionen:
* Vätefosfatjonen (HPO₄²⁻) fungerar som en svag bas. Den accepterar en proton (H⁺) från vatten och bildar dihydrogenfosfatjonen (H₂PO₄⁻) och hydroxidjoner (OH⁻).
* Ekvationen för hydrolysreaktionen är:
Hpo₄²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₂po₄⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
* Närvaron av hydroxidjoner (OH⁻) i lösningen gör den något grundläggande.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionen är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den fortsätter i båda riktningarna.
* Omfattningen av hydrolys (och det resulterande pH) beror på koncentrationen av natriumvätefosfat.
* Natriumvätefosfat är en vanlig buffert, vilket innebär att det hjälper till att motstå förändringar i pH.
Sammanfattningsvis resulterar reaktionen av natriumvätefosfat och vatten i en något grundläggande lösning på grund av hydrolysen av vätefosfatjonen.
