* form: Den centrala kväveatomen är bunden till tre väteatomer och bildar en pyramid med kväve vid spetsen.
* bindning: Kväveatomen har fem valenselektroner, varav tre används för att bilda enstaka kovalenta bindningar med de tre väteatomerna. De återstående två elektronerna bildar ett ensamt par.
* hybridisering: Kväveatomen genomgår SP³ -hybridisering, vilket resulterar i fyra SP³ -hybridorbitaler. Tre av dessa orbitaler bildar Sigma -bindningar med väteatomerna, medan den fjärde omloppet innehåller det ensamma paret.
* Bondvinklar: H-N-H-bindningsvinklarna är ungefär 107 °, något mindre än den ideala tetraedrala vinkeln på 109,5 ° på grund av avvisningen mellan det ensamma paret och de bindande elektronerna.
Här är en visuell representation:
[Bild av ammoniakmolekyl] (https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/ammonia-3d-balls.png/220px-ammonia-3d-balls.png)
Nyckelfunktioner:
* polar: Ammoniak är en polär molekyl på grund av den ojämna fördelningen av elektrondensitet orsakad av det ensamma paret på kväveatomen.
* vätebindning: Det ensamma paret på kväveatomen tillåter ammoniak att bilda vätebindningar med andra ammoniakmolekyler eller med vattenmolekyler.
* Basic: Ammoniak är en svag bas eftersom det ensamma paret på kväveatomen kan acceptera en proton.
Låt mig veta om du vill ha mer information om ammoniak!
