* Elektronisk konfiguration: Silicon har fyra valenselektroner i sitt yttersta skal. För att uppnå en stabil oktetkonfiguration måste den få ytterligare fyra elektroner. Silicon är emellertid inte elektronegativt nog för att enkelt få fyra elektroner. Istället delar den sina valenselektroner med andra atomer och bildar kovalenta bindningar.
* Elektronegativitet: Kisel har en elektronegativitet på 1,9, vilket är relativt låg. Detta innebär att kisel inte har en stark attraktion för elektroner. Det är mer troligt att det delar elektroner med andra atomer, som bildar kovalenta bindningar, snarare än att helt få eller förlora elektroner för att bilda jonbindningar.
* bindningsstyrka: Kovalenta bindningar som bildas av kisel är ganska starka, vilket bidrar till stabiliteten hos kiselföreningar.
Sammanfattningsvis:
Kisel bildar kovalenta bindningar eftersom det har fyra valenselektroner, det är inte tillräckligt elektronegativt för att få fyra elektroner, och det bildar starka kovalenta bindningar som bidrar till stabiliteten hos dess föreningar.
