1. upplösning: När natriumklorid (NaCl) upplöses i vatten, dissocierar den in i dess beståndsdelar:natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Detta beror på den starka elektrostatiska attraktionen mellan vattenmolekyler och jonerna, som övervinner attraktionen mellan Na+ och klerna i den fasta kristallen.
2. jonmobilitet: Dessa joner är nu fria att röra sig genom lösningen. När en spänning appliceras över lösningen rör sig de positivt laddade natriumjonerna (Na+) mot den negativa elektroden (katod), och de negativt laddade kloridjonerna (Cl-) rör sig mot den positiva elektroden (anod).
3. elektrisk ström: Denna rörelse av laddade joner utgör en elektrisk ström. Ju fler joner som finns i lösningen, desto starkare är konduktiviteten.
I kontrast: Rent vatten i sig är en mycket dålig ledare av el eftersom det innehåller mycket få fria joner.
Nyckel takeaway: Närvaron av fria joner, skapade genom dissociationen av lösta ämnet, är den viktigaste faktorn som gör det möjligt för en vattenlösning av natriumklorid att genomföra elektricitet.
