Så här gäller det för en kemisk reaktion:
* atomer är omarrangerade, inte förstörda: Kemiska reaktioner involverar brytning och formning av kemiska bindningar mellan atomer. Atomerna själva försvinner inte; De ändrar helt enkelt sitt arrangemang.
* massa bevaras: Eftersom atomer omorganiseras förblir den totala massan av de involverade atomerna densamma, även om de nu är i olika molekyler.
* balansering av kemiska ekvationer: Vi balanserar kemiska ekvationer för att säkerställa att lagen om bevarande av massan upprätthålls. Genom att justera koefficienterna framför varje molekyl säkerställer vi att samma antal av varje typ av atom finns på både reaktanten och produktsidorna för ekvationen.
Exempel:
Tänk på reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* reaktanter: 2 mol H₂ (4 gram) och 1 mol O₂ (32 gram) har en total massa på 36 gram.
* Produkter: 2 mol H₂O (36 gram)
Som ni ser är reaktanternas totala massa (36 gram) lika med den totala massan för produkterna (36 gram). Detta visar lagen om bevarande av massa i handling.
Undantag:
* Kärnreaktioner: Lagen om bevarande av massan gäller inte strikt på kärnkraftsreaktioner. I dessa reaktioner kan en liten mängd massa omvandlas till energi eller vice versa, såsom beskrivs av Einsteins berömda ekvation E =mc².
Vikt:
* Förstå kemiska reaktioner: Lagen om bevarande av massor hjälper oss att förstå hur kemiska reaktioner fungerar och förutsäger resultatet av reaktioner.
* kemisk analys: Det är viktigt för exakt kemisk analys och stökiometriska beräkningar.
* Miljökemi: Lagen om bevarande av massan är avgörande för att förstå miljöprocesser, såsom föroreningar och avfallshantering.
