Här är därför det återinföras i överskott av natriumhydroxid:
1. Bildning av tetrahydroxoaluminat (iii) jon:
* När aluminiumhydroxid tillsätts till en lösning av natriumhydroxid, reagerar den initialt för att bilda en vit gelatinös fällning av aluminiumhydroxid:
Al (OH) ₃ (S) + 3NAOH (AQ) → AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ)
* I närvaro av överskott av hydroxidjoner (från NaOH) reagerar emellertid aluminiumhydroxiden ytterligare. Hydroxidjonerna attackerar aluminiumhydroxiden och bildar den lösliga tetrahydroxoaluminat (III) jon [Al (OH) ₄] ⁻:
Al (OH) ₃ (S) + OH⁻ (AQ) → [AL (OH) ₄] ⁻ (AQ)
2. Jämviktsförskjutning:
* Reaktionen mellan aluminiumhydroxid- och hydroxidjoner är en jämviktsreaktion. Att lägga till överskott av hydroxidjoner förskjuter jämvikten till höger, vilket gynnar bildningen av tetrahydroxoaluminat (III) och därmed orsakar aluminiumhydroxidutfällningen upplöses.
Sammantaget:
Reaktionen kan sammanfattas som:
Al (OH) ₃ (S) + 4OH⁻ (aq) ⇌ [Al (OH) ₄] ⁻ (aq) + 3H₂O (l)
Obs: Detta är ett klassiskt exempel på hur amfoteriska ämnen beter sig i olika miljöer. Förmågan hos aluminiumhydroxid att lösa upp i överskott av bas belyser dess dubbla sura och grundläggande natur.
