Fysiska egenskaper:

* Låga smält- och kokpunkter: Detta beror på att krafterna som håller molekylerna ihop (intermolekylära krafter) är relativt svaga jämfört med de starka jonbindningarna i joniska föreningar.

* Dåliga elektricitetsledare: Kovalenta föreningar har vanligtvis inte fritt rörande elektroner, som är nödvändiga för elektrisk konduktivitet.

* Många är gaser eller vätskor vid rumstemperatur: Deras svaga intermolekylära krafter tillåter dem att existera som gaser eller vätskor, snarare än fasta ämnen.

* ofta löslig i icke-polära lösningsmedel: Som upplöses som. Kovalenta föreningar, som inte är polära själva, tenderar att lösa upp i andra icke-polära lösningsmedel.

* Variabel hårdhet: Kovalenta föreningar kan variera från mycket hårda (t.ex. diamant) till mycket mjuk (t.ex. vax) beroende på den specifika molekylen och hur den interagerar med andra molekyler.

Kemiska egenskaper:

* formulär genom att dela elektroner: Detta är det avgörande kännetecknet för kovalent bindning.

* finns ofta som diskreta molekyler: Atomerna i en kovalent förening är kopplade samman i specifika arrangemang och bildar distinkta molekyler.

* kan vara ganska reaktiv: Många kovalenta föreningar deltar lätt i kemiska reaktioner och bildar nya bindningar.

* kan vara organiskt eller oorganiskt: Medan organiska föreningar (som innehåller kol) är nästan alltid kovalenta, bildar många oorganiska föreningar också kovalenta bindningar.

Viktig anmärkning: Dessa är allmänna egenskaper, och det finns undantag från var och en. De specifika egenskaperna hos en kovalent förening beror på de typer av atomer, molekylens struktur och styrkan hos de intermolekylära krafterna.