1. Intermolekylära krafter:
* klor (CL₂): Klormolekyler är icke -polära men har London -dispersionskrafter , som är svaga tillfälliga attraktioner orsakade av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Dessa krafter är starkare i klor på grund av dess större elektronmoln och högre polariserbarhet.
* Krypton (KR): Krypton är en ädel gas och finns som enskilda atomer med bara svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter är svagare i Krypton eftersom det är en mindre atom med färre elektroner.
2. Molekylstorlek och massa:
* klor (CL₂): Klormolekyler är diatomiska och har en högre molekylvikt än kryptonatomer. Detta leder till starkare London -spridningskrafter.
* Krypton (KR): Krypton är en enda atom med en lägre molekylvikt, vilket resulterar i svagare spridningskrafter i London.
Sammanfattningsvis:
De starkare spridningskrafterna i London i klor på grund av dess större storlek, högre polariserbarhet och diatomisk natur leder till en högre kokpunkt jämfört med Krypton, som bara uppvisar svaga London -spridningskrafter.
Även om både klor och krypton är icke -polära, resulterar skillnaderna i deras intermolekylära krafter och molekylära egenskaper i en betydligt högre kokpunkt för klor.
