Reaktion:
Fe₂o₃ (S) + 6K (S) → 2FE (S) + 3K₂O (S)
Förklaring:
* redoxreaktion: Kalium är en mycket reaktiv alkalimetall och fungerar som ett reducerande medel. Den donerar lätt elektroner för att minska järnjonerna i järn (III) oxid.
* oxidation av kalium: Kalium förlorar elektroner och oxideras för att bilda kaliumoxid (K₂O).
* reduktion av järn: Järn (III) joner (Fe³⁺) i järn (III) oxid får elektroner från kalium och reduceras till elementär järn (Fe).
Produkter:
* Elemental Iron (Fe): En solid, grå metall.
* kaliumoxid (K₂O): Ett vitt fast ämne.
Viktiga överväganden:
* Värme och ljus: Denna reaktion är mycket exoterm och kommer att ge en betydande mängd värme och ljus.
* Säkerhet: Denna reaktion är extremt farlig och bör endast utföras av utbildade proffs i en kontrollerad miljö.
* sidoreaktioner: Det finns en möjlighet att sidoreaktioner bildar andra kaliumoxider som K₂O₂ (kaliumperoxid) och KO₂ (kaliumsuperoxid), särskilt i närvaro av överskott av syre.
Därför är de mest korrekta produkterna som bildas av reaktionen mellan järn (III) oxid och kaliummetall elementära järn (Fe) och kaliumoxid (K₂O).
