Faktorer som påverkar kokpunkten:
* Intermolekylära krafter: Ju starkare attraktionskrafter mellan molekyler, desto mer energi behövs för att övervinna dem och orsaka en förändring av tillstånd från vätska till gas.
* jonisk kontra kovalent bindning: Joniska föreningar har i allmänhet högre kokpunkter än kovalenta föreningar eftersom den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner är mycket stark.
* molekylstorlek och massa: Större molekyler med högre molekylvikter har fler elektroner och en större ytarea för intermolekylära interaktioner, vilket leder till högre kokpunkter.
* polaritet: Polära molekyler har starkare intermolekylära krafter (dipol-dipolinteraktioner) än icke-polära molekyler.
Jämförelse av föreningarna:
* mgo och cao: Båda är joniska föreningar. De har mycket höga kokpunkter på grund av de starka jonbindningarna mellan metallkatjonerna och oxidanjoner. CAO har en något högre kokpunkt än Mgo eftersom kalcium är större än magnesium, vilket leder till svagare jonbindningar i MgO.
* naCl: En annan jonisk förening, med en mycket hög kokpunkt på grund av de starka jonbindningarna mellan natrium- och kloridjoner.
* hcl: En kovalent förening, med en mycket lägre kokpunkt än de joniska föreningarna ovan. Dipol-dipolkrafterna mellan HCl-molekyler är svagare än jonbindningar.
* CO2: En icke -polär kovalent molekyl med en mycket låg kokpunkt. De enda intermolekylära krafterna är svaga London -spridningskrafter.
* SO2: En polär kovalent molekyl med en måttlig kokpunkt. Den har dipol-dipolkrafter, som är starkare än London-spridningskrafter.
Därför är föreningarna med de högsta kokpunkterna:
1. mgo och cao (joniska, starka band)
2. naCl (joniska, starka band)
Ordern från högsta till lägsta kokpunkt skulle vara:
1. Mgo / Cao
2. NaCl
3. SO2
4. Hcl
5. CO2
