Vad är sant:

* Elektronegativitet: Klor (CL) är mer elektronegativ än väte (H). Detta innebär att klor har ett starkare drag på delade elektroner i en bindning.

* polar kovalent bindning: Skillnaden i elektronegativitet mellan klor och väte skapar en polär kovalent bindning . Kloratomen kommer att ha en något negativ laddning (5-), medan väteatomen kommer att ha en något positiv laddning (5+).

Vad är felaktigt:

* icke -polär kovalent molekyl: Uttalandet drar felaktigt slutsatsen att väteklorid (HCl) är icke -polär. På grund av den polära kovalenta bindningen är HCl en polär molekyl.

Varför HCl är polär:

Den ojämna delningen av elektroner skapar ett permanent dipolmoment i HCL -molekylen. Kloränden är mer negativ och väteänden är mer positiv. Denna separering av laddning gör molekylen polär.

Sammanfattningsvis:

* HCl är en polär molekyl på grund av den polära kovalenta bindningen mellan väte och klor. Kloratomens starkare drag på delade elektroner skapar en partiell negativ laddning på kloränden.