* hydrolys: När ammoniumnitrat upplöses i vatten genomgår det hydrolys. Detta innebär att ammoniumjonen (NH₄⁺) reagerar med vatten för att producera hydroniumjoner (H₃O⁺) och ammoniak (NH₃):
NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃
* Jämvikt: Denna reaktion är en jämvikt, men den gynnar bildningen av hydroniumjoner, vilket gör lösningen något sur. Närvaron av h₃o⁺joner är det som ger lösningen ett pH -värde mindre än 7.
Det exakta pH för en ammoniumnitratlösning beror på dess koncentration. En mer koncentrerad lösning kommer att vara surare.
Här är en allmän riktlinje:
* utspädda lösningar: Har vanligtvis ett pH i intervallet 5-6.
* koncentrerade lösningar: Kan ha ett pH så lågt som 4 eller 3.
Viktig anmärkning: Se alltid till en pålitlig källa eller utför en pH -mätning för att bestämma det exakta pH för en specifik ammoniumnitratlösning.
