1. Aluminiumjoner (Al³⁺):
* i vattenhaltiga lösningar: Aluminiumjoner fungerar som Lewis -syror och accepterar elektronpar. Detta beror på att de har en hög positiv laddning och en liten jonradie, vilket gör dem mycket polariserande. De kan reagera med vattenmolekyler, dra elektroner från dem och frigöra H⁺joner, vilket gör lösningen sur.
* i fasta föreningar: Aluminiumjoner i fasta föreningar kanske inte nödvändigtvis uppvisar surt beteende.
2. Aluminiumoxider och hydroxider:
* aluminiumoxid (Al₂o₃): Det är amfoteriskt, vilket innebär att det kan fungera som både en syra och en bas. Den reagerar med starka syror för att bilda aluminiumsalter och med starka baser för att bilda aluminater.
* aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃): I likhet med aluminiumoxid är den amfoterisk. I sura lösningar fungerar det som en bas och reagerar på att bilda aluminiumjoner. I grundläggande lösningar fungerar det som en syra och reagerar för att bilda alumineringsjoner.
3. Aluminiumsalter:
* aluminiumklorid (alcl₃): I vattenlösning hydrolyserar den, frisätter h⁺joner och gör lösningen sur. Detta händer eftersom Alcl₃ reagerar med vattenmolekyler och producerar aluminiumhydroxid och saltsyra.
* aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃): I likhet med aluminiumklorid hydrolyserar den också i lösning, vilket resulterar i frisättning av H⁺joner och en sur miljö.
Sammanfattningsvis:
Medan aluminiumjoner själva kan fungera som Lewis -syror, beror den totala surheten eller basiteten för en aluminiumförening på den specifika kemiska miljön och interaktioner mellan föreningen med dess omgivningar. Inte alla aluminiumföreningar är sura och vissa kan till och med uppvisa grundläggande egenskaper.
