Här är den balanserade kemiska ekvationen:
hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)
Förklaring:
* salpetersyra (hno₃) är en stark syra, vilket innebär att den lätt donerar en vätejon (H⁺).
* kaliumhydroxid (KOH) är en stark bas, vilket innebär att den lätt accepterar en vätejon (H⁺).
När dessa två lösningar är blandade reagerar vätejoner från salpetersyran med hydroxidjonerna från kaliumhydroxiden och bildar vatten (H₂O). De återstående jonerna, kalium (K⁺) och nitrat (NO₃⁻), kombineras för att bilda kaliumnitrat (KNO₃), som upplöses i vattnet för att skapa en lösning.
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Lösningens pH kommer att förändras från sur (Hno₃) till bas (KOH) tills den når ett neutralt pH (cirka 7) när reaktionen är klar.
* Reaktionen betraktas som en dubbel förskjutningsreaktion, där de positiva och negativa jonerna av reaktanterna byter partner för att bilda nya produkter.
Applikationer:
* Neutraliseringsreaktioner används i många tillämpningar, till exempel:
* Avloppsbehandling: Att neutralisera surt eller grundläggande avloppsvatten.
* pHjustering: För att justera pH -pH -filerna i olika branscher.
* Syntes av salter: Att producera salter som kaliumnitrat, som har olika användningsområden i gödselmedel, sprängämnen och livsmedelsbevarande.
