Förstå konduktivitet

* Elektrisk konduktivitet är ett ämnes förmåga att tillåta flödet av elektrisk ström. Detta flöde uppnås genom rörelse av laddade partiklar (joner).

* elektrolyter är ämnen som leder elektricitet när de löses i ett lämpligt lösningsmedel.

hcl i vatten

1. dissociation: När HCl upplöses i vatten genomgår den jonisering (en kemisk reaktion). De polära vattenmolekylerna drar isär HCL -molekylerna och bildar hydroniumjoner (H₃O⁺) och kloridjoner (CL⁻):

`` `

Hcl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

`` `

2. rörlighet av joner: De fritt rörliga H₃O⁺- och Cl⁻-jonerna i lösningen kan bära elektrisk ström. När ett elektriskt fält appliceras, migrerar dessa joner mot de motsatta laddade elektroderna, vilket möjliggör flödet av el.

hcl i bensen

1. icke-polärt lösningsmedel: Benzen (C₆H₆) är ett icke-polärt lösningsmedel. Det har inget starkt dipolmoment att locka och dra isär HCL -molekylerna.

2. ingen jonisering: Utan påverkan av ett polärt lösningsmedel förblir HCl -molekyler intakta i bensen. De bildar inte joner.

3. Inga fria joner: Eftersom det inte finns några fria joner, finns det inga laddade partiklar för att bära en elektrisk ström. Därför utför lösningen inte el.

Sammanfattningsvis

HCL:s förmåga att utföra elektricitet beror helt på dess förmåga att bilda joner i lösning. Vatten, som är ett polärt lösningsmedel, främjar jonisering av HCl, vilket gör att det kan utföra elektricitet. Benzen, som är icke-polär, främjar inte jonisering, så lösningen förblir icke-ledande.