Diffusionshastigheten för en gas bestäms främst av dess molekylvikt . Enligt Grahams diffusionslag är diffusionshastigheten för en gas omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molekylvikt.

Därför kommer gaser med liknande molekylvikter att diffundera i liknande hastigheter.

Här är varför kväve (N2) är ett bra exempel:

* kväves molekylvikt är 28 g/mol.

För att hitta en gas som diffunderar i samma hastighet som kväve måste vi hitta en annan gas med en molekylvikt nära 28 g/mol.

Några exempel inkluderar:

* Kolmonoxid (CO): Molekylvikt =28 g/mol

* eten (C2H4): Molekylvikt =28 g/mol

Viktig anmärkning: Det här är bara några exempel. Det kan finnas andra gaser med molekylvikter mycket nära 28 g/mol som också skulle diffundera med ungefär samma hastighet som kväve.