1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
Så här förstår du det:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal med 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett "s" underskal med 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också ett "P" -underskal som kan hålla upp till 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har en 's' underskal med 2 elektroner.
* 3p¹: Den tredje energinivån har också ett "P" -underskal, som har 1 elektron i aluminium.
Viktig anmärkning: Aluminium har 13 elektroner. Elektronkonfigurationen följer Aufbau -principen, som dikterar fyllningsbanor i ordning av ökande energi.
