En isoelektronisk art har samma antal elektroner. Fluor (F) har 9 elektroner. Därför är varje jon eller atom med 9 elektroner isoelektronisk med fluor.

Här är några exempel:

* o ^2- (Oxidjon): Syre har 8 elektroner, och 2-laddningen lägger till 2 till, vilket ger totalt 9.

* n ^3- (nitridjon): Kväve har 7 elektroner, och 3-laddningen lägger till 3 till, vilket ger totalt 9.

* ne (neon): Neon är en ädel gas med 10 elektroner, men den har tappat en elektron för att bli en +1 katjon och lämnar 9 elektroner.

Låt mig veta om du vill ha fler exempel!