Förstå koncepten

* molalitet (M): Molalitet är antalet mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.

* kokpunktens höjd: När ett icke-flyktigt lösta ämnet (som naftalen) upplöstes i ett lösningsmedel (som bensen) ökar lösningspunkten för lösningen. Detta kallas kokpunktens höjd.

* kokpunktens höjdkonstant (KB): Denna konstant är specifik för lösningsmedlet och representerar förändringen i kokpunkten per molal koncentration av lösta ämnen. För bensen, kb =2,53 ° C/m.

Beräkning av kokpunktens höjd

1. Använd formeln: Δtb =kb * m

* Δtb =förändring i kokpunkten

* Kb =kokpunktens höjdkonstant (2,53 ° C/m för bensen)

* m =molalitet (2,47 m)

2. Anslut värdena: ΔTB =(2,53 ° C/m) * (2,47 m) =6,25 ° C

Beräkna den slutliga kokpunkten

1. Tillsätt kokpunktens höjd till den normala kokpunkten för bensen:

* Slutlig kokpunkt =Normal kokpunkt för bensen + ΔTB

* Slutlig kokpunkt =80,1 ° C + 6,25 ° C =86,35 ° C

Därför är kokpunkten för en 2,47 molal lösning av naftalen i bensen cirka 86,35 ° C.