ba (OH) ₂ (aq) + h₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2 h₂o (l)
Här är vad som händer:
* bariumhydroxid (BA (OH) ₂) är en stark bas: Det dissocieras lätt i vatten för att bilda bariumjoner (Ba²⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).
* kolsyra (H₂CO₃) är en svag syra: Det dissocieras delvis i vatten för att bilda vätejoner (H⁺) och bikarbonatjoner (HCO₃⁻).
* neutralisering: Hydroxidjonerna från bariumhydroxid reagerar med vätejonerna från kolsyra, bildande vatten (H₂O).
* Saltbildning: Bariumjonerna (Ba²⁺) från bariumhydroxid kombineras med karbonatjonerna (CO₃²⁻) från kolsyra för att bilda bariumkarbonat (BACO₃), som är ett olösligt fast ämne (fällning).
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Fällningen av bariumkarbonat är vitt och kan observeras som en fast bildning i lösningen.
* Kolsyra är instabil och sönderdelas lätt till koldioxid (CO₂) och vatten. Denna nedbrytning kan observeras som effekt (bubblande) i reaktionsblandningen.
Denna reaktion är ett grundläggande exempel på syras-kemi och används i olika tillämpningar, inklusive produktion av bariumkarbonat, som används i färgpigment, keramik och glasframställning.
