* empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Det berättar de relativa andelarna av element men inte det faktiska antalet atomer.
* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.
Här är en uppdelning:
* Fall 1:Molekylformel är densamma som den empiriska formeln.
* Exempel:vatten (H₂O). Både de empiriska och molekylära formlerna är H₂O.
* Fall 2:Molekylformel har ett högre antal atomer.
* Exempel:Glukos (C₆H₁₂O₆). Dess empiriska formel är CH₂O, men molekylformeln visar det faktiska antalet atomer.
* Fall 3:Molekylformel har ett lägre antal atomer.
* Detta är omöjligt eftersom molekylformeln representerar det faktiska antalet atomer i en molekyl. Det kan inte vara mindre än den empiriska formeln, som representerar det enklaste förhållandet.
Sammanfattningsvis:
* Molekylformeln kommer alltid att vara densamma som eller en multipel av den empiriska formeln.
* Det är först när molekylformeln är en multipel av den empiriska formeln som antalet atomer i molekylformeln är större.
