* magnesium (mg) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att magnesium har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* När magnesium placeras i en lösning av kopparsulfat (CUSO₄) kommer magnesiumatomerna att förskjuta kopparjonerna (Cu²⁺) från lösningen.
* Magnesium kommer att reagera med sulfatjonerna (so₄²⁻) för att bilda magnesiumsulfat (MgSO₄) , som upplöses i vattnet.
* De fördrivna kopparjonerna kommer att få elektroner och form kopparmetall (Cu) , som kommer att fälla ut ur lösningen som ett rödbrunt fast ämne.
Den kemiska ekvationen för reaktionen är:
Mg (S) + CUSO₄ (AQ) → MGSO₄ (AQ) + CU (S)
Observationer:
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen försvinner när kopparjonerna byts ut.
* Ett rödbrunt fast ämne (kopparmetall) kommer att bildas längst ner i behållaren.
* Reaktionen är exoterm, vilket innebär att den släpper ut värmen och lösningen kommer att värmas upp något.
Sammanfattningsvis:
Reaktionen mellan magnesium och kopparsulfat är ett klassiskt exempel på en förskjutningsreaktion där en mer reaktiv metall förskjuter en mindre reaktiv metall från dess lösning.
