Här är varför:
* Mekanism: Reaktionen fortsätter i två steg:
1. långsamt steg: Permanganatjonen (MnO 4 - ) reagerar med oxalsyra för att bilda mangan (II) -joner (Mn 2+ ) och koldioxid (CO 2 ). Detta steg är det hastighetsbestämmande steget, vilket innebär att det är det långsammaste steget och kontrollerar den totala reaktionshastigheten.
2. Snabb steg: Mangan (II) -jonerna reagerar med överskott av permanganatjoner för att bilda mer mangan (II) joner och koldioxid.
* Rate Law: Hastighetslagen för reaktionen är:
rate =k [kmno 4 ] [H 2 C 2 O 4 ]
där:
* k är hastighetskonstanten
* [Kmno 4 ] är koncentrationen av kaliumpermanganat
* [H 2 C 2 O 4 ] är koncentrationen av oxalsyra
* Order: Hastighetslagen visar att reaktionen är första ordningen med avseende på både kaliumpermanganat och oxalsyra. Eftersom den övergripande ordningen är summan av de enskilda orderna är reaktionen andra ordning övergripande .
Viktig anmärkning: Reaktionen påverkas också av andra faktorer som temperatur och närvaron av en katalysator (såsom svavelsyra).
