Så här bestämmer du den empiriska formeln för den joniska föreningen som bildas av natrium (Na) och fluor (F):

* Identifiera avgifterna:

* Natrium (Na) finns i grupp 1 i den periodiska tabellen och bildar en +1 jon (Na⁺).

* Fluor (F) är i grupp 17 och bildar en -1 jon (F⁻).

* Balansera avgifterna: För att bilda en neutral förening måste de positiva och negativa laddningarna balansera. Eftersom laddningarna redan är lika och motsatta behöver vi en natriumjon (Na⁺) och en fluoridjon (F⁻).

* Skriv formeln: Den empiriska formeln är helt enkelt kombinationen av jonerna: naf .