svaveltetraklorid (SCL₄)
* svavelens valenselektroner: Svavel har 6 valenselektroner.
* klorens valenselektroner: Varje kloratom har 7 valenselektroner.
* bindning: I SCL₄ bildar svavel fyra enstaka kovalenta bindningar med fyra kloratomer. Varje enskild bindning kräver en elektron från svavel och en från klor.
Därför använder svavel 4 av sina 6 valenselektroner i kovalent bindning i SCL₄.
disulfur difluoride (s₂f₂)
* svavelens valenselektroner: Varje svavelatom har 6 valenselektroner.
* fluorens valenselektroner: Varje fluoratom har 7 valenselektroner.
* bindning: I S₂F₂ bildar varje svavelatom en enda kovalent bindning med en fluoratom och en enda kovalent bindning med den andra svavelatomen.
Därför använder varje svavelatom 2 av sina 6 valenselektroner i kovalent bindning i S₂f₂.
Sammanfattning:
* scl₄: Svavel använder 4 Valenselektroner för bindning.
* s₂f₂: Varje svavelatom använder 2 Valenselektroner för bindning.
