1. Konvertera enheter

* Volym: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)

* Tryck: 6680 Torr =8,82 atm (1 atm =760 Torr)

* Temperatur: 27 ° C =300 K (K =° C + 273,15)

2. Idealisk gaslag

Den ideala gaslagen är:

Pv =nrt

Där:

* P =tryck (i ATM)

* V =volym (i L)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i k)

3. Lösa för n

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösa för 'n':

n =pv / rt

4. Anslut värden

N =(8,82 atm) (0,347 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (300 K)

5. Beräkna

n ≈ 0,124 mol

Svar: Cirka 0,124 mol kvävgas kommer att uppta den volymen under dessa förhållanden.