* Reaktivitetsserien: Koppar sitter högre än väte i reaktivitetsserien av metaller. Denna serie rangordnar metaller baserat på deras tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Metaller högre i serien är mer reaktiva.
* förskjutningsreaktioner: Koppar kan förskjuta väte från syror. Till exempel reagerar koppar med utspädd salpetersyra för att producera koppar (ii) nitrat, kvävedioxid och vatten. Detta skulle inte hända om väte var mer reaktiv.
* Elektrokemisk potential: Koppar har en mer positiv standardelektrodpotential än väte. Detta innebär att koppar är mer benägna att oxideras (förlora elektroner) än väte.
Sammanfattningsvis: Coppers position i reaktivitetsserien, dess förmåga att förskjuta väte från syror och dess elektrokemiska potential indikerar alla att den är mer reaktiv än väte.
