* Mycket reaktiva icke -metaller: Båda är mycket reaktiva icke -metaller och bildar lätt negativa joner (anjoner) genom att få en elektron. Denna reaktivitet beror på deras höga elektronegativitet och en stark tendens att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Forma diatomiska molekyler: Båda finns som diatomiska molekyler i sin elementära form (F₂ och CL₂) på grund av den starka kovalenta bindningen mellan två atomer av samma element.
* Liknande kemiska egenskaper: De uppvisar liknande kemiska egenskaper, inklusive bildande av liknande typer av föreningar (t.ex. halogenider).
* båda har sju valenselektroner: Båda har sju elektroner i sitt yttersta energiskal (valenselektroner), vilket gör dem mycket elektronegativa och benägna att bilda jonbindningar.
* oxidationstillstånd: Både fluor och klor kan uppvisa oxidationstillstånd från -1 till +7, men fluor finns alltid i -1 oxidationstillstånd på grund av dess höga elektronegativitet.
Vissa viktiga skillnader finns dock:
* reaktivitet: Fluor är det mest reaktiva elementet, medan klor är mindre reaktivt.
* kokning och smältpunkter: Klor har en högre smält- och kokpunkt än fluor på grund av starkare intermolekylära krafter mellan klormolekyler.
* Utseende: Klor är en gulgrön gas vid rumstemperatur, medan fluor är en ljusgul gas.
Sammanfattningsvis delar fluor och klor betydande likheter som halogener, men uppvisar också distinkta skillnader i deras reaktivitet, fysiska egenskaper och utseende.
