1. Koppar (II) jonhydrolys:
* När kopparsulfat upplöses i vatten, dissocieras det i koppar (II) joner (Cu²⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* Koppar (II) -joner är små och mycket laddade, vilket gör dem starkt polariserande. Detta innebär att de lockar och drar elektrondensitet från syreatomerna i vattenmolekyler.
* Denna interaktion försvagar O-H-bindningarna i vattenmolekyler, vilket gör det lättare för vätejonerna (H⁺) att dissociera.
* Följande jämviktsreaktion inträffar:
`` `
Cu²⁺ (aq) + 2h₂o (l) ⇌ [cu (h₂o) ₄] ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)
`` `
2. Ökning i vätejonkoncentration:
* Hydrolysreaktionen producerar vätejoner (H⁺), vilket ökar koncentrationen av H⁺ i lösningen.
* Eftersom pH är ett mått på vätejonkoncentrationen resulterar en högre koncentration av H⁺ i ett lägre pH -värde.
3. Syra natur:
* Ett lägre pH -värde indikerar surhet. Därför gör närvaron av överskott av vätejoner (H⁺) i lösningen på grund av hydrolysen av koppar (II) den vattenhaltiga lösningen av kopparsulfat sur.
Sammanfattningsvis: Syran av en kopparsulfatlösning uppstår från hydrolysen av koppar (II), vilket leder till frisättning av vätejoner och ett lägre pH.
