* Syrans identitet: Olika syror har olika antal sura protoner (H+ -joner) som kan neutraliseras av NaOH.
* Koncentrationen av syran: En högre koncentration av syra kommer att kräva mer NaOH för neutralisering.
* Syrans volym: En större volym syra kräver mer NaOH för neutralisering.
Så här tänker du på det:
* neutraliseringsreaktion: Reaktionen mellan en syra och en bas (som NaOH) involverar reaktionen av H+ -joner från syran med OH-joner från basen för att bilda vatten.
* mullvader: För att helt neutralisera en syra behöver du ett lika antal mol H+ -joner och OH-joner.
* Volym och koncentration: Antalet mol i ett ämne beräknas genom att multiplicera dess koncentration (molaritet) med dess volym (i liter).
Exempel:
Låt oss säga att vi har två syror, A och B:
* syra A: 0,200 m HCl (saltsyra) - Har en sur proton per molekyl
* syra B: 0,100 m H2SO4 (svavelsyra) - har två sura protoner per molekyl
För att neutralisera samma volym av varje syra, skulle vi behöva:
* syra A: 1 mol NaOH per mol HCl
* syra B: 2 mol NaOH per mol H2SO4 (eftersom den har två sura protoner)
Därför skulle en högre koncentration av syra eller en syra med ena sura protoner kräva en större volym av 0,100 m NaOH för neutralisering.
För att ge dig ett definitivt svar, ange följande information:
* Identiteten på syran (er) du jämför
* Koncentrationen av varje syra
* Volymen för varje syra (om tillämpligt)
